PRACTICA 1 ELECTROLISIS DEL AGUA

PRACTICA 1

ELECTROLISIS DEL AGUA

LABORATORIO DE BIOFÍSICA

JESÚS GABRIEL LÓPEZ PALOMO

CARLOS ALONSO MEDINA

MANUEL CAMPOS

MAURICIO MONTOY

                                                                                                  03/09/15

Introduccion

En este trabajo que presentamos, pretendemos exponer una breve reseña sobre la electrolisis para poder ampliar nuestros conocimientos en el área . Para poder hacer este trabajo tuvimos que indagar acerca de le electroquímica, rama de la química que estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas palabras, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Las Reacciones Químicas que intervienen en estos procesos son de tipo redox.

La descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua . La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel. Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.

Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza.

Objetivo

Marco Teórico

ELECTROLISIS:

 La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica.

El voltámetro de Hoffman permite realizar la electrólisis del agua de una forma muy cómoda recogiendo los gases hidrógeno y oxígeno en cada uno de los tubos, el doble de hidrógeno que de oxígeno. El agua debe contener una pequeña cantidad de ácido sulfúrico para mejorar su conductividad. En el tubo conectado en el electrodo del polo positivo se recoge oxígeno. Para comprobarlo podemos acercar el ascua de un palillo plano. Veremos como el oxígeno aviva la llama e incluso a veces se vuelve a encender. En el tubo conectado en el electrodo del polo negativo se recoge hidrógeno. Para comprobarlo proponemos hacer la reacción inversa a la electrólisis del agua: la síntesis del agua. Se abre la llave del tubo que contiene el hidrogeno y se recoge con un tubo de ensayo invertido. Se acerca una chispa de un mechero de mano (energía de activación) y el hidrógeno reacciona con el oxigeno del aire produciendo un estallido peculiar:

2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2 O

La electrólisis del agua nos permite:

Comprobar que el agua es un compuesto de hidrógeno y oxígeno.

Ver la relación en la que se encuentran estos gases: 2 volúmenes de hidrogeno por 1 de oxígeno.

Comprender la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas

Materiales:

·      1 Pila de 9 volts

·      1 Frasco o vaso de vidrio

·      2 caimanes

·      Grafito

·      Tubos de ensayo

·      Mangueras

·      Agua

·      Sal

·      1 soporte para los tubos

Desarrollo

1.- Acondicionamos el soporte para que pudieran entrar los tubos

2.- Con un extremo de los caimanes sujetamos el grafito y con el otro, cada polo de la pila

3.- Introdujimos uno de los extremos de las mangueras y un extremo del caimán a un tubo, dos veces

4.- Llenamos el vaso con agua, hasta el tope y pusimos el 10% de sal sobre el total de agua, después disolvimos

5.- Despues introdujimos los tubos con todo y las mangueras y caimanes, dejando fuera del vaso la pila.

6.- Absorbimos un poco de aire por el tubo para que el agua subiera por los tubos de precipitado y esperamos la reaccion

Resultados y Observaciones